1. El efecto del Cl- sobre la corrosión del metal se manifiesta en dos aspectos: uno es reducir la posibilidad de formar una película de pasivación en la superficie del material o acelerar la destrucción de la película de pasivación, promoviendo así la corrosión local; por otro lado, reduce la solubilidad del CO2 en solución acuosa. , Para aliviar la corrosión del material.
Cl- tiene las características de un radio de iones pequeño, una fuerte capacidad de penetración y una fuerte adsorción por la superficie del metal. Cuanto mayor sea la concentración de Cl-, más fuerte será la conductividad de la solución acuosa y menor será la resistencia del electrolito. Cuanto más fácil sea para el Cl- alcanzar la superficie del metal y acelerar el proceso de corrosión local; la presencia de Cl- en un ambiente ácido formará cloruros en la capa de sal de la superficie del metal y reemplazará la película de FeCO3 con propiedades protectoras, lo que dará como resultado una alta tasa de corrosión por picaduras. Durante el proceso de corrosión, el Clˉ no solo se acumula en las picaduras, sino que también se acumula en las áreas donde no se producen las picaduras. Este puede ser el proceso inicial de formación de picaduras. Refleja que la estructura de doble capa eléctrica en la interfaz entre la matriz de hierro y la película del producto de corrosión es fácil de adsorber preferentemente Clˉ, lo que hace que la concentración de Clˉ en la interfaz aumente. En algunas áreas, el Clˉ se acumulará y formará núcleos, lo que conducirá a una disolución anódica acelerada en esta área. De esta manera, la matriz de metal se corroerá al excavar profundamente, formando hoyos con picaduras. La disolución del metal del ánodo acelerará la difusión de Clˉ a través de la película del producto de corrosión hacia las picaduras y aumentará aún más la concentración de Clˉ en las picaduras. Este proceso pertenece al Clˉ. El mecanismo catalítico es que cuando la concentración de Clˉ excede un cierto valor crítico, el metal del ánodo siempre estará en un estado activado y no será pasivado. Por lo tanto, bajo la catálisis de Clˉ, las picaduras continuarán expandiéndose y profundizándose. Aunque el contenido de Na en la solución es relativamente alto, el análisis del espectro de energía de la película del producto de corrosión no encontró la existencia del elemento Na, lo que indica que la película del producto de corrosión tiene cierto papel en la difusión de cationes en la dirección del metal; mientras que el anión es relativamente fácil de penetrar. La película de producto de sobrecorrosión alcanza la interfaz entre el sustrato y la película. Esto indica que la película del producto de corrosión tiene selectividad de iones, lo que conduce a un aumento de la concentración de aniones en la interfaz.
2. La corrosión del acero inoxidable austenítico por iones de cloruro causa principalmente corrosión por picaduras.
Mecanismo: Los iones de cloruro se adsorben fácilmente en la película de pasivación, exprimiendo los átomos de oxígeno y luego se combinan con los cationes en la película de pasivación para formar cloruros solubles. Como resultado, se corroe un pequeño hoyo en el metal expuesto del cuerpo. Estos pequeños hoyos se denominan núcleos con hoyos. Estos cloruros se hidrolizan fácilmente, por lo que el valor de pH de la solución en el pozo pequeño disminuirá y la solución se volverá ácida, disolviendo una parte de la película de óxido, lo que dará como resultado un exceso de iones metálicos. Para corroer la neutralidad eléctrica en el pozo, los iones Cl- externos continúan saliendo al aire. Migración interna, el metal en el vacío se hidroliza aún más. En este ciclo, el acero inoxidable austenítico continúa corroyéndose cada vez más rápido y se desarrolla hacia la profundidad del agujero hasta que se forma una perforación.
3. El Cl- tiene un efecto catalítico sobre la corrosión por grietas. Cuando comienza la corrosión, el hierro pierde electrones en el ánodo. Con el progreso continuo de la reacción, el hierro pierde electrones continuamente, se acumula una gran cantidad de Fe2 en el espacio y el oxígeno fuera del espacio no es fácil de ingresar. El Cl- altamente móvil entra en la brecha y forma FeCl2 de alta concentración y alta conductividad con Fe2, y el FeCl2 se hidroliza. La generación de H hace que el valor del pH en la hendidura caiga de 3 a 4, intensificando así la corrosión.
Hora de publicación: Ago-12-2021